Química

Tema 1. Leyes de las transformaciones químicas

Leyes ponderales: Ley de la conservación de la masa, Ley de la composición constante, Ley de las proporciones múltiples, Ley de los pesos de combinación, Teoría atómica de Dalton

Leyes volumétricas: Ley de los volúmenes de combinación, Hipótesis de Avogadro

Tema 2. El lenguaje de la Química

Sustancias y mezclas. Elementos y compuestos.

Símbolos y fórmulas.

Masas atómicas y moleculares.

Concepto de mol. Número de Avogadro. Masa molar.

Densidad. Volumen molar.

Determinación de la fórmula de un compuesto. Fórmula empírica y molecular. Composición centesimal.

Ecuaciones químicas. Ajuste de  ecuaciones químicas.

Estequiometría. Cálculos estequiométricos: Cálculos peso-peso, peso-volumen y volumen-volumen. Tanto por ciento de pureza. Rendimiento de las reacciones químicas. Reactivo limitante.

Tema 3. Estados de agregación de la materia

Gases: sus leyes. Ley de Avogadro. Ley de Boyle. Ley de Charles-Gay-Lussac. Ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas moleculares en gases.

Cambios de estado: Presión de vapor, temperatura de ebullición y de fusión

Estructura interna de los estados de agregación: Estado sólido, líquido y gaseoso

Disoluciones. Solubilidad y saturación

Concentración de disoluciones: Molaridad, Normalidad, Molalidad, Fracción molar, porcentaje en peso

Propiedades coligativas de las disoluciones: Presión de vapor, variación de los puntos de fusión y ebullición, ósmosis

 

Tema 4. Estructura de átomo. Clasificación Periódica de los elementos

Partículas fundamentales de los átomos: Electrón, protón y neutrón

El núcleo: Número atómico y números másico

Isótopos y peso atómico promedio

El átomo está cuantizado. Números cuánticos

Orbitales atómicos: Tipos y distribución de los orbitales

Estructura electrónica de los átomos: configuración electrónica. Reglas y principios para establecer la configuración electrónica.

Descripción del Sistema Periódico: períodos y grupos

Clasificación de los elementos.

Propiedades periódicas: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

Tema 5. El Enlace Químico

Por qué se forma el enlace químico: consideraciones energéticas.

Tipos de enlace químico: enlace iónico,enlace covalente,enlace de Van der Waals yenlace de Hidrógeno.

Electrolitos y no electrólitos

Tema 6. Termodinámica Química

Términos básicos utilizados en termodinámica: reacciones exotérmicas y endotérmicas. Universo, sistema y entorno. Sistema abierto, cerrado y aislado. Función de estado. Ecuación de estado.

Magnitudes termodinámicas: energía interna, trabajo y calor.

Primer principio de termodinámica.

Calores de reacción. Entalpías estándar.

Ecuaciones termoquímicas

Ley de Hess

Espontaneidad de las reacciones químicas. Entropía. Segundo principio de la Termodinámica.

Energía libre de Gibbs: criterio de espontaneidad.

 

Tema 7. Cinética. Equilibrio Químico

Velocidad de una reacción química

Factores que influyen en la velocidad de reacción: naturaleza de los reactivos, concentraciónde los reactivos, efecto de la temperatura, catalizadores.

Ecuación de velocidad.

Teorías sobre la velocidad de una reacción.

Mecanismos de reacción

Equilibrio químico. Constante de equilibrio. Equilibrios heterogéneos. Cociente de reacción.

Factores que influyen en el equilibrio químico. El principio de le Châtelier. Influencia de la temperatura. Efecto de un cambio de las concentraciones de las sustancias reaccionantes. Efecto de la variación del volumen. Efecto de la variación de la presión. Efecto de los catalizadores.

Técnicas de resolución de ejercicios de equilibrio químico

Tema 8. Ácidos y Bases

Definición clásica de Arrhenius

Definición protónica de Brönsted y Lowry

Fuerza relativa de ácidos y bases

Ionización del agua

Determinación del pH y pOH. Concepto de pH. Medida de pH.

Hidrólisis. Hidrólisis ácida. Hidrólisis básica. Hidrólisis de sal de ácido y base débil.

Tema 9. Oxidación-Reducción

Concepto de oxidación-reducción

. Concepto tradicional de oxidación y de reducción. Concepto electrónico de oxidación y de reducción.

Número de oxidación

Oxidantes y reductores. Pares redox

Ajuste de reacciones redox. Método general ion-electrón. Método ion-electrón en medio ácido. Método ion-electrón en medio básico.

 

 

Tema 10. Introducción a la Química Orgánica.

Los compuestos orgánicos. El átomo de carbono y los compuestos orgánicos. Clasificación y funcionalidad de los compuestos orgánicos. Cadenas carbonadas y tipos de átomos de carbono. Nomenclatura.

Tipos de enlaces del carbono del átomo de carbono. Configuración electrónica del átomo de carbono. Teoría de hibridación.

Representación de las moléculas orgánicas. Fórmulas químicas. Modelos moléculares.

Reacciones orgánicas: naturaleza y clasificación. Ruptura de los enlaces: reacciones homolíticas y heterolíticas. Clasificación de las reacciones orgánicas. Otras reacciones orgánicas.

Isomería. Isomería estructural o plana. Isomería espacial o estereoisomería.

Tema 11. Hidrocarburos

Hidrocarburos: Definición y clasificación.

Hidrocarburos saturados: Alcanos y cicloalcanos

Hidrocarburos insaturados: Alquenos y alquinos. Cicloalquenos y cicloalquinos.

Hidrocarburos aromáticos. El benceno. Concepto de aromaticidad. Tipos de compuestos aromáticos. Nomenclatura. Propiedades de los hidrocarburos aromáticos. Reactividad.

Tema 12. Compuestos Orgánicos Oxigenados y Nitrogenados

Compuestos orgánicos oxigenados: Alcoholes y fenoles. Éteres. Aldehídos y cetonas. Ácidos carboxílicos. Ésteres

Compuestos orgánicos nitrogenados. Aminas. Amidas. Nitrilos